【題目】(1)同溫同壓下,同體積的N2SO2分子數(shù)之比為__________________,物質(zhì)的量之比為____________,原子總數(shù)之比為____________,摩爾質(zhì)量之比為__________,質(zhì)量之比為________________,密度之比為______________

(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為________,碳原子和氧原子的個數(shù)比為________,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________,X的相對原子質(zhì)量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下,11.2L“人造空氣的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______,氧氣的質(zhì)量是_______。

(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag,一個12C原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為_____________________________ 。

【答案】1:1 1:1 2:3 7:16 7:16 7:16 1:2 3:4 33.3g/mol 62g/mol 16 1:4 3.2g 12a/b aNA

【解析】

(1)依據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論分析解答;

(2)依據(jù)質(zhì)量之比,求算物質(zhì)的量之比= ,然后依據(jù)分子組成求算原子數(shù)之比,根據(jù)M=m/n,求平均摩爾質(zhì)量;

(3)依據(jù)n=m/M,,相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量分析;

(4)11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為0,5mol,質(zhì)量是4.8g,依次計算;

(5)1摩爾的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等。

(1)依據(jù)阿伏伽德羅定律:氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比、等于為微粒數(shù)目之比,同溫同壓下,同體積的N2和SO2物質(zhì)的量相等,v(N2):v(SO2)=n(N2):n(SO2)=N(N2):N(SO2)=1:1,依據(jù)N2、SO2的組成,得到等物質(zhì)的量的N2、SO2的原子數(shù)之比為:2:3,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,,SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以摩爾質(zhì)量之比為7:,16,等物質(zhì)的量的N2和SO2質(zhì)量之比為1:16,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,故N2和SO2密度之比為7:16;

本題答案為: 1:1 , 1:1 ,2:3 , 7:16 , 7:16 ,7:16 。

(2)質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體,物質(zhì)的量之比為 =1:2,碳、氧原子個數(shù)比為 3:4,M==33.3g/mol;

本題答案為:1:2 ,3:4 ,33.3g/mol。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,摩爾質(zhì)量為:M=12.4g/0.2mol=62g/mol,,Na2X是由一個X原子和兩個鈉原子組成的,所以X的相對分子質(zhì)量為:62-46=16;

本題答案為:62g/mol,16.。

(4)11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為:11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,質(zhì)量是4.8g,設(shè)含O2、He的物質(zhì)的量分別為x、y,則有xy=0.5mol,32x4y=4.8g,解得:x=0.1mol y=0.4mol,所以氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是:1:4,氧氣的質(zhì)量為m(O2)=0.1mol=3.2g;

本題答案為:1:4,3.2g。

(5)依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,知道該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,相對分子質(zhì)量為aNA依據(jù)相對原子質(zhì)量的定義,該原子的相對原子質(zhì)量為:a/1/12b=12a/b;

本題答案為:aNA,12a/b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)的關(guān)系正確的是 ( )

A.釙——簡單立方堆積——52%——8

B.鈉Na——體心立方堆積——74%——12

C.鋅Zn——六方最密堆積——68%——8

D.銀Ag——面心立方最密堆積——74%——12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,說明酸性:H2SiO3>H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

1圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

2電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標準狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與氫氣完全加成后,可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烴是( )

A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案