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實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是（　�。�
A、稱取7.86g硫酸銅B、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O）C、容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低D、定容時，俯視讀數(shù)，使配制溶液的濃度偏低
分析：配制480mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，實驗室沒有480mL的容量瓶，實際上配制的是500mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，需要溶質硫酸銅的物質的量為：0.05mol，需要硫酸銅質量為8.0g，若稱量膽礬，需要膽礬的質量為12.5g，再根據(jù)實驗操作對c=
n
V
產生的影響進行判斷CD即可．
解答：解：實際上配制的是500mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅0.05mol，
A、若稱取硫酸銅，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，故A錯誤；
B、若稱取膽礬，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，故B正確；
C、容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都沒有影響，所以不影響配制結果，故C錯誤；
D、定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，誤差分析是本題難點，明確實驗操作對c=
n
V
產生的影響為解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂三模）工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為
3：2
3：2
．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
莫爾鹽溶液中Fe2+的水解顯酸性，抑制了NH4+的水解
．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應的離子方程式為：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
生石灰或氫氧化鈉、堿石灰等
（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
吸收尾氣，防止氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制250mL 1.0mol?L-1 H2SO4溶液，回答下列問題：
（1）需要18mol?L-1 H2SO4溶液（密度為1.84g∕cm3）的體積是
 
mL．
（2）應選用下列
 
規(guī)格的量筒量取濃硫酸．
A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
（3）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某同學在向容量瓶中轉移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應的離子方程式為：______．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為______．

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科目：高中化學 來源：臨沂三模 題型：問答題

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

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回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應的離子方程式為：______．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為______．

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科目：高中化學 來源：2013年山東省臨沂市高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫爾鹽）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO4溶液時，為得到純凈的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
（4）濃度均為0.1mol?L-1的莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO4還原為Mn2+，反應的離子方程式為：______．
（6）某化學興趣小組設計用如圖所示裝置制備（NH4）2SO4溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為______．

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