【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是一種無(wú)色無(wú)味的液體，D是一種磁性氧化物，灼燒G的火焰呈黃色，F是一種黃綠色氣體，K中一種元素的化合價(jià)為＋5。

(1) I的化學(xué)式為______。

(2) G的電子式為 ______。

(3) 寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________。

(4) 寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：________________。

【答案】FeCl2 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

【解析】

A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，A是Fe，B是一種無(wú)色無(wú)味的液體，B是水，D是一種磁性氧化物，D為Fe3O4，灼燒G的火焰呈黃色，G中含有鈉元素，F是一種黃綠色氣體，F(xiàn)為氯氣，再結(jié)合流程圖，C為NaCl，E為氫氣，G為NaOH，H為HCl,I為 FeCl2 ，J為FeCl3，K中一種元素的化合價(jià)為＋5，為KClO3。

(1) I的化學(xué)式為FeCl2。

(2) G為NaOH，是離子化合物，電子式為 。

(3) ①是鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，①的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 。

(4) 氯氣與堿在加熱條件下生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)②的離子方程式： 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)中Cl－為還原產(chǎn)物

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體，該氣體在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖裝置制取、凈化、收集（可以含水蒸氣），制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；

（2）已知：

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無(wú)色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________；當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要精制試管d中的粗產(chǎn)品，操作先后順序是______（填標(biāo)號(hào)）

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利（摩爾質(zhì)量為M）溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________（用含M，m的代數(shù)式表示）；

⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________。

（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

（5）“分離”操作的名稱是_____________（填字母代號(hào)）。

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾

（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是__________，離子濃度最小的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問(wèn)題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）（提出猜想）小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定______________不成立(填序號(hào))

（2）（藥品驗(yàn)純）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）（實(shí)驗(yàn)探究）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開(kāi)K，再通入N2，目的是__________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______。

（4）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀時(shí)不需要使用的有________________（填代號(hào)），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時(shí)仰視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 I．定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外

對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式中正確的是（ ）

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案