Question

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

 CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

 又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl―NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a　 ：V_b＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

Answer 1

（1）向左； 不改變（各2分）

（2）CH₄（g）+H₂O(g)=CO(g)+3H₂（g） △H=+206.1kJ?mol^－1（2分）

（3）Cu(OH)₂（2分）；　 2NH₃?H₂O＋Cu^2＋＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺；（2分）

（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺（2分）

（5）1 ：10（2分）

（6）中（2分）；　　　　 _{mol?L^-1（2分）}