某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸？（保留到0.1g）
分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O來計算消耗的鹽酸．
解答：解：抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則n（CaCO3）=
0.534g
100g/mol
=0.00534mol，
n（Mg（OH）2）=
0.18g
58g/mol
=0.0031mol，
由CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
   1      2
  Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
   1         2
則理論上消耗的HCl為0.00534mol×2+0.0031mol×2=0.017mol，
即每片該藥片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能夠反應(yīng)HCl的質(zhì)量為：m（HCl）=nM=0.017mol×36.5g/mol=0.6025g，
所以m（鹽酸）=
0.6025g
6.2%
=10.0g
答：每片該藥可中和10.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，每片該藥可中和多少毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸？[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)？

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人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是
鹽酸
鹽酸
．
（2）若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物是
C、D
C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)？（寫出方程式及計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)（文）試卷 題型：計算題

某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1. 00 mol·L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應(yīng)?

 

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