(28分)

［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物分子中共含有13個(gè)原子，其原子核外共有40個(gè)電子，l mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需消耗5.5 mol O2。請(qǐng)回答：

（1）試求出該有機(jī)物的分子式為          。

（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.1 mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是        ；該有機(jī)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中只含有一個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是      。

（4）若該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)呈環(huán)狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是       。

［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）“亮菌甲素”的分子式為                                             。

   （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                 。

   （3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是           （填序號(hào)）。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)      B．不能使酸性KMnO4退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種     D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)

   （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年5月12日14時(shí)28分，我國(guó)四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大災(zāi)難．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c1，涉及下列反應(yīng)：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2+
8
8
H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）．另取b0mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果
否
否
（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28．如圖1是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線．
已知如圖2：

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH2=CH2
CH2=CH2
．有機(jī)物B的名稱
溴原子
溴原子
．
（2）B→C的化學(xué)方程式為
BrCH2CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CHBr+NaBr+H2O
BrCH2CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CHBr+NaBr+H2O
．B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物和乙二酸反應(yīng)生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
一定條件
+2（n-1）H2O
HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
一定條件
+2（n-1）H2O
．
（3）E的分子式為C4H8O．下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母序號(hào)）．
a．能與金屬鈉反應(yīng)                     b．分子中4個(gè)碳原子一定共平面
c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)       d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物
（4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有
加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
．
（5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH=CHCOOH
CH3CH=CHCOOH
．
（6）J→K的化學(xué)方程式為
．
（7）寫出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（不考慮順?lè)串悩?gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問(wèn)題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝         mol·L－1。

⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝           ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大的是          mol·L－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為           ；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

表1．幾種砷酸鹽的Ksp        

污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問(wèn)題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。

⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液

中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化

成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH

調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)開(kāi)____________________________。

 

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