Question

用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）

A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池
B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag-e    Ag⁺
D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

Answer 1

【答案】分析：A、電子不能通過電解質(zhì)溶液；
B、換做銅線，乙池是原電池，甲池是電解電鍍；
C、原電池銅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；
解答：解：A、原電池負極失電子，電子沿外電路導(dǎo)線移動，電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定向移動，銀電極上銀離子得到電子實現(xiàn)，電子不通過電解質(zhì)溶液移動，故A錯誤；
B、銅線代替鹽橋，乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，故不是原來的原電池工作原理，故B錯誤；
C、銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是Ag⁺+e^-=Ag，故C錯誤；
D、銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，理解電子流向和電流流向和電極反應(yīng)是關(guān)鍵．