10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 g O2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氯氣的物質(zhì)的量，再計算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有 氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能根據(jù)22.4L/mol計算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣分子中含有2molCl原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標準狀況下，水不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．沒有告訴0.5 mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫化學式）．寫出它的一個用途制�。ㄋ┎Ａ�、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復分解、置換”四類
B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g） $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S-2）的關(guān)系是C．（填字母）
A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K1=4.17×10-7．（保留兩位有效數(shù)字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH-B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．H2SO4=H2++SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如何檢驗該裝置的氣密性把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶的外壁，如果觀察到導管口有氣泡冒出，且松手后導管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是提供反應(yīng)的水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，為什么防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

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