Question

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na⁺+e^-=Na
• B、蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
• C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1：2
• D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
  

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B、1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C、戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子；
D、石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．

解答： 解：A、由4NaOH（熔）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O可知，陰極鈉離子放電生成鈉，電極反應為Na⁺+e^-=Na，故A正確；
B、1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；
C、由4NaOH（熔）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH

電解  .

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為1：2，故C正確；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，鐵為陰極，在陰極鈉離子放電，發(fā)生2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價變化及發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．