（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

X

Y

Z

M

R

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式

（7）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過(guò)量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是：

A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．該反應(yīng)式中n值一定為2

D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分)下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（寫兩點(diǎn)） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A．Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分別為1∶1和1∶2

C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是T的氫化物

D．Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物

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下列說(shuō)法正確的是

A．的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷

B．互為同分異構(gòu)體

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)

D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物分子中的所有原子一定處于同一平面上的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

D．

CH3﹣CH═CH﹣CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）測(cè)得A蒸汽的摩爾質(zhì)量是同狀況下甲烷的4.375倍

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　

（2）將5.6g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的分子式為　　

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（3）說(shuō)明A屬于      烴類

（4）經(jīng)紅外光譜法測(cè)定A分子結(jié)構(gòu)中只含兩個(gè)甲基

（4）寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小．

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