Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學(xué)鍵

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，沸點(diǎn)XmY<XmR

D. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素。A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2-、Na+、Al3+)，根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，其中H2O2含有極性鍵和非極性鍵，故B正確；C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)?/span>Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR，水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選B。