【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母);

a.稀硫酸 b.酸性KMnO4溶液

cNaOH溶液 d.紫色的石蕊溶液

(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________;

(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理,若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記,寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________ ;其反應(yīng)類型是______________;

(4) 反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_____________ ;

(5) 反應(yīng)結(jié)束后,常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來(lái)。

【答案】bd 防止暴沸 CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O 取代反應(yīng) (或酯化反應(yīng)) 飽和Na2CO3溶液 分液

【解析】

1)乙醇的官能團(tuán)為-OH,乙酸的官能團(tuán)為-COOH;

2)加入幾塊碎瓷片,可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰;

3)乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)為取代反應(yīng);

4b中為碳酸鈉,可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;

5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層;

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基,乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH,羥基能使酸性高錳酸鉀褪色,羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,羥基不能使石蕊變色,而羧基可以使石蕊變色,

故答案為:bd;

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸,

故答案為:防止暴沸;

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O,反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng),

故答案為:CH3COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O;酯化(取代)反應(yīng);

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,則反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,

故答案為:飽和碳酸鈉溶液;

(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層,可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),故答案為:分液;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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A.該電池工作時(shí),每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b,再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a,形成閉合回路

C.電池工作時(shí),OH向電極a移動(dòng),溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e2H2O

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①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;

(2) H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;

(3) t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空,下同);

av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1

cv(N2)=0.02mol L-1-min-1      dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;

a. 反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。

a.及時(shí)分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑

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A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:

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(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填負(fù)”)

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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AD、E中一定都含有甲元素

B.單質(zhì)B肯定是氧化劑

CA、BC中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D.若A是非金屬,則B一定為金屬

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【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:

11mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。

2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。

3)步驟(2)中的電解過程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________

4)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,回答下列問題:

SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。

5Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列說法正確的是___

A.還原過程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行

B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過量可增大H的值

6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4Ksp_______(兩位有效數(shù)字)。

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