【題目】最早發(fā)現(xiàn)細胞并為細胞命名的科學家是( 。

A. 施萊登 B. 施旺 C. 羅伯特·虎克 D. 列文·虎克

【答案】C

【解析】試題施萊登和施旺提出了細胞學說,英國科學家羅伯特-虎克發(fā)現(xiàn)細胞并為細胞命名,列文虎克觀察到不同形態(tài)的細菌、紅細胞、精子等,C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中需要水浴加熱的是(  )

A. 由乙醇制乙烯 B. 乙酸乙酯的制取

C. 甲醛的銀鏡反應 D. 苯酚與濃溴水的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含有N元素的化合物,下列關于判斷錯誤的是(
A.HNO3具有氧化性
B.NH3既具有氧化性又具有還原性
C.N2只具有還原性
D.NO2既具有氧化性又具有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10分)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

1)該氣體的物質的量為________mol;

2)該氣體所含原子總數(shù)為____________個;

3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L;

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________;

5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO2、NO對壞境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時,三個反應的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應制香料,反應為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應的平衡常數(shù)K 的表達式為____________。

②850℃時,在密閉容器中進行反應i,開始時只加入CO2、H2,反應10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大。篤_____V (填“>”、“<”或“=”)。

物質

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低然煤時NO的排放,主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應,如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0~5min內,該反應的平均反應速率V(N2)=______;平衡時NO的轉化率為________。

②若13min時,向該容器中再充入0.06molCO,15min時再次達到平衡,此時容器內p/p0的比值應在圖中A點的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO),裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應式為_________。

②NO吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:

(1)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】迄今距門捷列夫提出元素周期表已經(jīng)151年。根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不合理的是

A.位于第五周期的元素中主族序數(shù)大于周期數(shù)的元素為非金屬元素

B.35號元素的單質在常溫常壓下是液體

C.周期表中元素種類最多的一個族是第Ⅷ族

D.鍺元素位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法、英、荷三國科學家分獲,以表彰他們在分子機器研究方面的成就。三蝶烯是分子機器的常見中間體,其合成方法如下:

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

下列說法正確的是

A. 化合物、、均為烴 B. 三蝶烯一氯取代物有3

C. 化合物生成化合物為取代反應 D. 苯炔與苯互為同分異構體

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