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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．液態(tài) HBr 不導電，因此 HBr 是非電解質

B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電性極弱，因此BaSO4是弱電解質

【答案】B

【解析】

試題分析：A、電解質導電需要水溶液或熔融狀態(tài)下，HBr在水溶液全部電離出H＋和Br－，因此HBr屬于電解質，故錯誤；B、溶液導電能力與電解質的強弱無關，與離子的濃度和所帶電荷數有關，故正確；C、NH3的水溶液雖然導電，但導電的離子不是NH3本身提供的，因此NH3不是電解質，屬于非電解質，故錯誤；D、BaSO4的水溶液導電性極弱，但溶解的BaSO4全部電離，因此BaSO4屬于強電解質，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中正確的是（ ）

A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物

C．所有的有機物都很容易燃燒

D．大多數有機物都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D. 同周期元素中 VIIA族元素的原子半徑較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)＜c(Na+) ，下列關系式正確的是( )

A．c(H+)＞c(OH－) B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)＝0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為（ ）

A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO 與C3Ｈ6 D．H2與C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中反應進行得最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數與次外層電子數相等，R原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T B. 離子半徑：X＜R

C. 最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y D. Y單質能與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是_____熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量_____生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1 mol H–H鍵、1mol O=O鍵、1 mol H–O鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。則2 mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量為_______。:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列結論正確的是

A. 某元素的一種核素的核內質子數為m，中子數為n，由此一定能確定該元素的近似相對原子質量為m+n

B. 短周期元素X、Y、Z，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子的還原性大于等電荷數Y的陰離子的還原性，那么原子序數大小是Z＞X＞Y

C. 第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D. 堿金屬單質的熔沸點和鹵素單質的熔沸點都是隨核電荷數的遞增而升高

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