11．下列各組性質(zhì)的比較，正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．非金屬性強(qiáng)弱：P＞S＞Cl

分析 A．根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律解答；
B．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)判斷；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．同周期從左到右非金屬性依次減弱．

解答 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C＜N，則酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，即熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C正確；
D．同周期從左到右非金屬性依次減弱，則非金屬性強(qiáng)弱：P＜S＜Cl，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查的主要是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，運(yùn)用遞變規(guī)律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運(yùn)用規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是鹽酸，步驟①反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH，步驟②的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會使最后加熱獲得的氧化鋁含有SiO2（填化學(xué)式）雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：X＜Y
B．周期表中，X可能在Y的右邊
C．若X與Y形成化合物，則X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．KO2B．K2O2C．K2O3D．K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，則有關(guān)判斷正確的是（　�。�
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
C．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KBrB．N2C．HBrD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某實(shí)驗(yàn)過程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油從碘水中萃取出碘
B．芳香烴主要來自于煤焦油和石油化工中的催化重整
C．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)
D．乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平

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