Question

用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)．下列敘述不正確的是（ ）
A．對環(huán)境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①＞②＞③
C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同
D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①

Answer 1

【答案】分析：有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；②3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；③2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O
析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗HNO₃最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO₃最少．通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO₃的利用率．
解答：解：有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃（稀）=Cu（NO₃）₂+H₂O
A．銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)都生成污染性氣體，途徑③沒有污染性氣體生成，故A正確；
B．由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗HNO₃最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO₃最少，故B正確；
C．生成相同質(zhì)量的Cu（NO₃）₂，消耗相同質(zhì)量的銅，故C正確；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO₃的利用率，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查硝酸銅的制備方案的評價，題目難度不大，注意要正確書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目可根據(jù)方程式進(jìn)行判斷．