欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是(　　)

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液


答案　D

解析　本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會(huì)減��；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O，c(H＋)、c(HCO)減小，而c(CO)增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c(H＋)增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法中，正確的是   

A．它們都是高分子化合物

B．它們的組成中都有C、H、O、N等元素

C．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(　 　)。

A．由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯制對(duì)硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯與溴水反應(yīng)制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯與水反應(yīng)制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。

（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用。

有不溶的黑色固體。

步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    

                                      

                                      

                                       

步驟3：                        

                                 

                                       

                                      

（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3—），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。

步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。滴定結(jié)果如下

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液

的體積/mL

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為            ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                。

②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  （用含w、c的代數(shù)式表示）

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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的是(　　)

A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________；

若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)________c(OH－)。

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下列不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(　　)

A．苯的硝化反應(yīng)                        B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．乙酸乙酯水解                        D．由乙醇制乙烯

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是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

 

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。

(2)A—→B的反應(yīng)類型是________，B→C的反應(yīng)類型是________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H6O3

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下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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