17．下列離子方程式或說法正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
B．非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

分析 A．碘離子、二價(jià)鐵離子都具有還原性，氫離子少量，碘離子先被氧化；
B．氯化銨為離子化合物；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能共價(jià)化合物，也可能是非金屬單質(zhì)如H2．

解答 解：A．在酸性溶液中NO3-具有氧化性，由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+的，所以首先氧化的是I-，離子方程式：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑，故A正確；
B．非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能共價(jià)化合物，也可能是非金屬單質(zhì)如H2，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意離子還原性強(qiáng)弱順序，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：


已知：
Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烴基）
（1）A的分子式是C2H4Br2，④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)．
（2）PMMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（4）下列說法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．⑥為酯化反應(yīng)      b．B和D互為同系物      c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．等量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積之比為2：1
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能團(tuán)      
b．能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c．含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙烯、苯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物．請(qǐng)根據(jù)題意填空：
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)（填“加成反應(yīng)”或“取代反應(yīng)”）
（2）將苯滴入溴的四氯化碳溶液中，振蕩，溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．
（3）乙醇可作燃料．1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計(jì)算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測(cè)定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)該白色粉末的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　　）
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．滴入NaOH溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓谄渌麠l件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時(shí)溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含 4 個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案