7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
B．25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來(lái)分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中含有的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家．下列有關(guān)鈀原子（${\;}_{46}^{106}$Pd）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為106B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．新制的氯水通常避光保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．和 互為同系物
B．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
C．某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時(shí)產(chǎn)物有5種
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有以下各組物質(zhì)，完成以下各組問(wèn)題：
A、O2和O3      
B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl         
C、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3與
E、 與
以上各組物質(zhì)屬于同系物的是C；屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同位素的是B；屬于同一物質(zhì)的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；    
②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+；
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ模ā　。?table class="qanwser">A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．“原子經(jīng)濟(jì)”這一術(shù)語(yǔ)是由斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出來(lái)的，這是一個(gè)關(guān)于有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念．最理想的經(jīng)濟(jì)當(dāng)然是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)便是100%．下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%的反應(yīng)是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)．例如
烯烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)

已知：D的分子式為C6H12Br2，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═C（CH3）2；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：．

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