7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制1000mL 0.50mol•L-1 Na2CO3溶液，用此溶液滴定20.00mL鹽酸，用甲基橙作指示劑，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液的體積為18.00mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.50mol•L-1B．0.40mol•L-1C．0.20mol•L-1D．0.90mol•L-1

分析 已知反應(yīng)消耗了Na2CO3為n（Na2CO3）=cV=0.50mol•L-1×0.018L=0.09mol，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算．

解答 解：已知反應(yīng)消耗了Na2CO3為n（Na2CO3）=cV=0.50mol•L-1×0.018L=0.009mol，由反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，
參加反應(yīng)的HCl為0.009mol×2=0.018mol，則c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.018mol}{0.02L}$=0.9mol/L；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、滴定原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi3+，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調(diào)節(jié)pH至8時溶液開始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371℃下結(jié)晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣．若完全反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？剩余的固體混合物加入100g水溶解、過濾、得濾液稀釋到1L后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na2CO3→Na0HB．Fe→CuC．Cu→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．相同條件下，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，它的烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）CH3、CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　　）
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素的原子最外電子層上有2個電子
C．Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
D．R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

①下列說法不正確的是D（填字母
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第Ⅴ步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
②步驟Ⅳ過程中需采取的措施是在HCl氣氛中加熱脫水
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
（3）某種鎂鋁儲氫合金的組成為Mg1.5Al4，其完全吸氫后組成變?yōu)镸g1.5Al4H15，與鹽酸反應(yīng)能釋放出大量H2，寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg1.5Al4H15+30HCl=3MgCl2+8AlCl3+30H2↑．

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