1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
C．氫氧化鈣溶液氣碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀；
D．硫酸亞鐵被雙氧水氧化成硫酸鐵．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫少量時，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯誤；
C．過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出熱量（填：吸收或放出）92kJ．當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2O2固體溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）D分子中的官能團的名稱是羧基
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組在實驗室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解．除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)．
（1）甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如1圖．
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bcd．
a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh．
（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保疄樽C明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：
實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2〜3滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象．加NaOH溶 液先變紅后褪色
在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是I（填實驗序號）．根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件．
（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準確的測定樣品的純度．請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進行有關(guān)計算．[或者稱取一定質(zhì)量的樣品（m），進入少量二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進行有關(guān)計算]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動
（3）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72-將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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