T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）＝Z（g）
B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·S)
C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速度
D．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時平均反應(yīng)速率
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（   ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y 2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分鐘時Y和Z的濃度相等
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速
率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2 + O2      2SO3  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
---------
實驗2
5
5
40
25
----------
實驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共16分) I．體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2經(jīng)過10s達(dá)平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
（1）容器甲10 s 內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2) = _____，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率= ____。
（2）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)？（     ）
A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質(zhì)量不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾?/td>D．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵
（3）達(dá)平衡時甲容器的壓強(qiáng)            乙容器的壓強(qiáng)（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4)  a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 達(dá)平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_______________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
(2)反應(yīng)開始到10s用X表示的平均反應(yīng)速率為                
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是                       
（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．10s時，該反應(yīng)已經(jīng)停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              
A．＝ 0.01 mol / (L·s)B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同時間內(nèi)測得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1                  ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1
③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1                      ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
則反應(yīng)速率最快的是
A．②                         B．①③                      C．②①                      D．①

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同步練習(xí)冊答案