19．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，所得氣體的平均相對(duì)分子量為41.2．

分析 12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，根據(jù)得失電子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=0.4，而n（NO2）+n（NO）=0.25mol，解之得n（NO2）=0.175mol，計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量進(jìn)而求其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，根據(jù)得失電子守恒n（NO2）+3n（NO）=2n（Cu）=0.4，而n（NO2）+n（NO）=0.25mol，解之得n（NO2）=0.175mol，n（NO）=0.075mol，混合氣體平均分子摩爾質(zhì)量=$\frac{0.075×30+0.175×46}{0.25}$=41.2g/mol，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2，故答案為：0.65mol；41.2．

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸和Cu的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應(yīng)Ⅳ在高溫條件下進(jìn)行，化學(xué)方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不能和鐵發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．H+B．OH-C．Fe3+D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．美國魏考克斯合成的一種有機(jī)分子，像一尊釋迦牟尼佛．稱為釋迦牟尼分子．有關(guān)該有機(jī)分子的說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于苯的同系物
B．1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗25molO2
C．1mol該有機(jī)物最多可以和10molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該有機(jī)物的一氯代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銅片；負(fù)極：鋅片；電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）畫出裝置圖：
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn＞Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　　）
A．鎂電極是該電池的負(fù)極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-═Mg2+
D．電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2
C．容積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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