Question

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。

（2）Al2O3+2OH—=2AlO2+H2O

（3）NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Ⅱ．（1）S、FeFe3S4（2）制印刷電路板

（3）；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，故答案為：反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；

（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O，故答案為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，應為Fe3S4。

（1）由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，為Fe3S4，故答案為：Fe、S；Fe3S4；

（2）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅，常用于刻飾銅線路板，故答案為：刻飾銅線路板；

（3）化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518gL-1)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，電子式為，反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑，故答案為：；Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

（4）F→G反應的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒(不考慮H2O，H+，K+，I-) 為SO42-和H2SO3，可先檢驗SO42-，后檢驗有H2SO3，具體操作為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．故答案為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。