Question

下列有關(guān)鐵及其化合物的描述中不正確的是（　�。�

• A、Fe³⁺離子只具有氧化性，F(xiàn)e只具有還原性
• B、除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是通入氯氣
• C、Fe²⁺的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e²⁺既有氧化性又有還原性
• D、Fe³⁺的水溶液為棕黃色，可用含SCN^-的溶液檢驗(yàn)

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)，還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；
B、根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)；
C、氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)，還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；
D、Fe³⁺的水溶液為棕黃色，F(xiàn)e³⁺溶液中滴入SCN^-，F(xiàn)e+3SCN^-=Fe（SCN）₃，生成的溶液呈血紅色．

解答： 解：A、Fe³⁺一般具有氧化性，不具有還原性，而Fe化合價(jià)只能升高，所以只具有還原性，故A正確；
B、因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，通氯氣和三價(jià)鐵之間不反應(yīng)，還會(huì)把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)，還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性．通常情況下鐵的化合價(jià)有0、+2、+3價(jià)，F(xiàn)e²⁺處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e²⁺的水溶液為淺綠色，故C正確；
D、Fe³⁺的水溶液為棕黃色，F(xiàn)e³⁺溶液中滴入SCN^-，F(xiàn)e+3SCN^-=Fe（SCN）₃，生成的溶液呈血紅色，所以可用含SCN^-的溶液檢驗(yàn)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及知識(shí)點(diǎn)：
1、中學(xué)常見(jiàn)水溶液有顏色離子有：Fe²⁺（淺綠色）、Fe³⁺（黃色）、Cu²⁺（藍(lán)色）、MnO₄^-（紫色），
2、氧化性、還原性的判斷：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性；
3、物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)．