LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、a處通入O2
B、b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C、通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D、該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，以此判斷；
B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；
C、通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能等b．
解答： 解：A、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)類別，在物質(zhì)分類里前者從屬于后者的一組是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、單質(zhì)、化合物
D、化合物、混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
D
①
 B
D
②
C 
（1）若A是AlCl3，D是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一，寫出反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（2）若A是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，D是一種常見金屬，
a．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
b．工業(yè)上冶煉D的設(shè)備稱為
 
；
c．檢驗(yàn)B的陽離子常用的試劑是
 
，檢驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
d．寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A是燒堿，D是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，
a．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
b．往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D氣體，充分反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學(xué)平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中常含有碳酸鈉、硫酸鈉和不溶于水的雜質(zhì)．提純粗鹽的方法是：先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

已知：KSP（BaCO3）=3.0×10-9  KSP（BaSO4）=1.0×10-10
回答下列問題：
（1）起始濾液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（2）試劑Ⅰ是
 
，加入試劑 I后溶液中CO32-和SO42-的濃度比是
 
．
（3）檢驗(yàn)②中加入試劑Ⅱ是否過量的方法是
 
．
（4）除去③中加入的過量試劑 III的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過二硫酸是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑．
（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）在Ag+及加熱的條件下，S2O82-可將溶液巾的Mn2+氧化為MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
 陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？
 
（填“能”或“不能”），說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案