【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

【答案】A

【解析】A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，A錯誤；B．無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則白色沉淀為碳酸鈣或亞硫酸鈣，則原溶液中不一定含碳酸根離子，B正確；C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定含大量的銨根離子，C正確；D．先加適量的硝酸將溶液酸化，排除干擾離子，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有大量的Cl－，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的敘述中正確的是(　　)

A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

B. 日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金

C. 合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良

D. 鋼不屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是

A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外層有7個電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烷

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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發(fā)生變化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（ ）

A. 碘和干冰的升華 B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中

C. 硫和金屬鈉的熔化 D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質

D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中一般認為是不可逆反應的是

A．SO2溶于水

B．H2與I2反應生成HI

C．Cl2溶于水

D．Na與H2O反應

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