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右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

 

D

【解析】

試題分析： a為陰極：4H++4e-2H2↑，b為陽極：4OH--4e-O2↑+2H2O。對照分析A、B不正確；a極周圍由于H+放電呈堿性，石蕊溶液顯藍色，b極周圍由于OH-放電呈酸性，石蕊溶液顯紅色，故C錯，D正確。

考點：電解原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

A．Na2SO4固體C．NaOH溶液 C．K2SO4溶液D．CuSO4固體

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極，電解下列物質的溶液，其實質不是電解水的是(　　)

A．NaNO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

根據如圖所示裝置回答：

（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時，陽極反應為　　　　　　　　　　　　，陰極反應為　　　　　　　　　　　　，電解反應為　　　　　　　　　　　。 

（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時，陽極反應為　　　　　　　　　　　　，陰極反應為　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是(　　)

①以上反應是可逆反應　

②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

A．①③B．②④ C．①④D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：選擇題

普通鋅錳干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此電池放電時正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是(　　)

A．ZnB．碳 C．MnO2和N D．Zn2+和NH3

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl的溶解度大于AgI的

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：填空題

測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

 

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