【題目】下列10種物質(zhì):①石墨 ②三氧化硫 ③液態(tài)氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氯化鈉晶體 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是強(qiáng)電解質(zhì)有__________,（填序號(hào),下同。）是弱電解質(zhì)有__________,是非電解質(zhì)有__________。

【答案】③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧

【解析】

①石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；③液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子，但在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)；④氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤熔融的硫酸鉀能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以熔融的硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氯化鈉晶體在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇在水溶液中只以乙醇分子存在，不導(dǎo)電，乙醇屬于非電解質(zhì)；⑨冰醋酸是弱酸，在水溶液中能部分電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)； ⑩NH3·H2O是弱堿，但在水溶液中，NH3H2ONH4++OH，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑥； ⑨⑩；②⑧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e－= Mg2＋

B. 正極反應(yīng)式為Ag＋+ e－= Ag

C. 也能被KCl 溶液激活

D. 鎂電極也會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主——德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)一氧化碳在鉑表面氧化過(guò)程的研究，催生了汽車(chē)尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化 B. 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

C. 使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的轉(zhuǎn)化率 D. 在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾;

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。

（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色

苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)

B

某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

該氣體可能是NO2

C

向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)

非金屬性：S>C>Si

D

常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體

Al和濃硝酸鈍化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，能導(dǎo)電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學(xué)式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有______(填代號(hào))，還缺少的儀器是______、______。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤(pán)天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視________。

②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

③容量瓶沒(méi)有干燥________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①M(fèi)g ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固體氯化鈉。其中：

(1)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是________；

(3)能導(dǎo)電的是________。

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