6．已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結構，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-（m+n）D．a-（m+n）

分析 已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物，則A為活潑金屬，B為活潑非金屬，舉例進行判斷，得出正確結論．

解答 解：A．若AmBn為MgCl2，則a=12，m=1，n=2，則B的原子序數(shù)為12+8-1-2=17，故A可能；
B．若AmBn為BeCl2，則a=4，m=1，n=2，則B的原子序數(shù)為4+16-1-2=17，故BC可能；
C．若金屬離子在同周期，離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n，故C不可能；
D．若AmBn為Na2O，則a=11，m=2，n=1，則B的原子序數(shù)為11-2-1=8，故D可能，
故選C．

點評 本題考查根據(jù)化學式判斷化合物中原子序數(shù)的數(shù)量關系，難度中等．根據(jù)題意舉出實例是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　�。�
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2
C．橄欖石中鐵為+2價
D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活性比地球上鐵的活動性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學反應原理中的有關知識對甲烷轉化問題的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．該反應可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；設計實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．實驗1、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃時，反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應速率的關系是C（填標號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質的物質的量與時間關系如下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內的平均反應速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%
D．若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知“傅-克”反應為：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有機物“茚”的反應過程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反應}$X$→_{③}^{H_{2}/催化劑}$$→_{④}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）寫出上述有關物質的結構簡式：X、茚；
（2）寫出與 互為同分異構體，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對位的2個取代基，并能與NaOH反應的有機物的結構簡式（寫出三種）．
（3）有下列性質AD
A．能發(fā)生取代反應     B．發(fā)生催化氧化       C．易溶于水      D．能發(fā)生還原反應
（4）寫出由苯、乙烯合成的合成路線流程圖（其他無機試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳氧化物的轉化有重大用途，回答關于CO和CO2的問題．
（1）己知：①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2
③H2O （g）=H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H3
則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=（△H1+$\frac{1}{2}$△H2-△H3 ）KJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）對于化學平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時間CO的生成濃度大
②反應的速率加快，達到平衡的時間縮短，溫度升高平衡正向進行，正反應為吸熱反應
（3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O（g）的轉化率？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列說法正確的是（　　）
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50%
B．反應在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（　�。�
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學們欲利用上述反應后的剩余溶液探究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
【實驗驗證】
方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論有關反應的化學方程式
1取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無
【反思與評價】
小亮認為不用進行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應后的溶液呈藍色，說明銅離子并沒有被結合．

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