Question

已知：MnO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺．某化學興趣小組的甲同學在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他對此實驗進行了探究．
【實驗用品】
試劑：0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）
【實驗內容】
在1號和2號試管中分別加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象 （褪色時間）	溶液褪色很慢 （31秒）	溶液褪色很快 （4秒）

請回答下列問題．
（1）甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是

 

．
（2）H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為

 

．
（3）甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？

 

．
（4）乙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是

 

（寫一條即可）．

Answer 1

考點：活化能及其對化學反應速率的影響,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）記錄時間需要秒表；
（2）高錳酸鉀有強氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，同時自身被還原成錳離子；
（3）反應中生成錳離子，錳離子加快了反應速率，起到催化作用，其它條件不變時，加入催化劑能改變反應速率；
（4）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析，如溶液的濃度和反應溫度等．

解答： 解：（1）記錄時間需要秒表；
故答案為：秒表；
（2）草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（3）反應中生成錳離子，錳離子加快了反應速率，起到催化作用，其它條件不變時，加入正催化劑能加快反應速率；
故答案為：錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；
（4）影響化學反應速率的因素有：反應物的濃度、溫度、催化劑等，該反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率增大，溶液褪色加快；
故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快；

點評：本題考查了探究外界條件對化學反應速率的影響，注意測出的褪色時間是以溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止，為易錯點．