在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是  (      )

A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-               B．OH－、Cl－、Na+、NH4+

C．H+、K+、Fe2+、NO3-                    D．I-、Cl－、H+、Fe3+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用

A．加入過(guò)量的澄清石灰水    B．加入適量的氫氧化鈉溶液

C．將溶液加熱蒸干并灼燒    D．通入足量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時(shí)：

 


則在25℃，101時(shí)：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐時(shí)，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

�，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得和(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

Ⅰ、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符號(hào)）。

A.升高溫度     　　　　B.再充入     

C.再充入　　　　　　D.將（g）從體系中分離    

E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是            (      )

A、原子半徑X>Y>Z          B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C、非金屬性X>Y>Z          D、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是    （     ）

A．過(guò)濾        B．蒸發(fā)        C．萃取 、分液       D．溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D： 下列說(shuō)法正確的是 （     ）

 


A、若A為金屬單質(zhì)，則D為難溶性堿

B、A只能為非金屬單質(zhì)

C、若A為非金屬單質(zhì)，D為弱酸，則A可能為碳

D、若A為非金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A一定為硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (　　 )

A． mol·L－1                           B．× mol·L－1

C． mol·L－1                          D．× mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。

（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過(guò)程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）      

A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的O原子數(shù)為NA   B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA

C．2.4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA     D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　  

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