Question

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　�。�

A．甲、乙兩容器中分別加入1gSO₂、1gO₂與2gSO₂、2gO₂，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡，SO₂的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變

D．反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析：A、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；
B、增大反應(yīng)物濃度，平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行；
C、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，恒容時，增大物質(zhì)的量建立的平衡和原平衡是等效的；
D、向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g）相當(dāng)于增大壓強，平衡向右移動．

解答：解：A、2gSO₂、2gO₂相當(dāng)于在1gSO₂、1gO₂的基礎(chǔ)上增大壓強，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率后者大，故A錯誤；
B、反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，體積不變，所以增大了反應(yīng)物濃度，平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯誤；
C、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，最終建立的平衡和原平衡是等效的，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D、反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡時，向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），相當(dāng)于增大壓強，平衡向右移動，所以重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡的移動方面的知識，注意等效平衡知識是理解的難點，綜合性較強，難度大．