5．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g），在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）和時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時(shí)只增大了反應(yīng)物的濃度
B．若a+b=c，則t0時(shí)只升高了溫度
C．若a+b≠c，則t0時(shí)只增大了容器的壓強(qiáng)
D．若a+b≠c，則t0時(shí)只加入了催化劑

分析 由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t0時(shí)改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：由圖可知，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，在t0時(shí)改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強(qiáng)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，
A、若a+b=c，t0時(shí)增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、若a+b=c，t0只升高了溫度，速率增大，正逆反應(yīng)速率不可能相同，故B錯(cuò)誤；
C、若a+b≠c，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、若a+b≠c，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動(dòng)，則t0時(shí)只能是加入催化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析圖象變化的可能原因是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．?dāng)巢莅肥且环N除草劑．它的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因是A被空氣中的O2氧化．
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為5.72g/L，現(xiàn)取1.28g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重3.96g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量128．
（2）確定該烴的分子式C9H20．
（3）若該烴分子中含有6個(gè)甲基，則符合此條件的該烴的同分異構(gòu)體有4種，任寫一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH（CH3）2C（CH3）2CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化．四條曲線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，正確的是（　�。�
A．a：Cl-  b：K+  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
B．a：Cl-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K+  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
C．a：K+   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl-
D．a：K+  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW不變，pH不變
B．水是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式可表示為H2O+H2O?H3O++OH-
C．向水中加入稀氨水，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大
D．向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取sp3形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是直線形．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于A（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中F原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　　）
A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180　kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2　molNO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和　O2混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．由乙烯制乙烷B．由乙醇制乙醛
C．十八烷裂化為辛烯D．由苯制硝基苯

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