某同學(xué)將NO2和O2的混合氣體一同溶于水中，結(jié)果混合氣體全部被吸收．另一位同學(xué)用排水集氣法收集了半試管的NO氣體，然后緩緩向倒立在水槽中盛有NO的試管內(nèi)通入一定量的O2，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水面逐漸上升，最后也充滿(mǎn)整個(gè)試管．為什么？寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

答案：
解析：

將反應(yīng)方程式2NO＋O22NO2和3NO2＋H2O2HNO3＋NO結(jié)合起來(lái)考慮，可以寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3和4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，按照這兩個(gè)方程式NO2與O2或NO與O2恰完全反應(yīng)，水充滿(mǎn)整個(gè)試管．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淮南一模）已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2，請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想
猜想一：只顯+2價(jià)；猜想二：只顯+3價(jià)；猜想三：
既有+2價(jià)又有+3價(jià)
既有+2價(jià)又有+3價(jià)

（2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗(yàn)證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 目的或結(jié)論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L 溶解固體產(chǎn)物
步驟2： 溶液中含有Fe3+
步驟3： 溶液中不含有Fe 2+
經(jīng)驗(yàn)證，猜想二正確，請(qǐng)寫(xiě)出Fe（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
4Fe（NO3）2
  △  
.
 
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
；
（3）某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)參數(shù)的氣體中，木條復(fù)燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結(jié)論”．請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確？并說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)．

（1）活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2．
①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置
圖2
圖2
（填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO2 和O2．
②寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
③過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2時(shí)，MnO2的作用是
催化劑
催化劑
．
④收集NO2可采用的收集方法是
瓶口向上排空氣法
瓶口向上排空氣法
．
（2）活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體．
①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點(diǎn)是
有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）
．
②利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為
將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開(kāi)止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉
將膠頭滴管中的水?dāng)D壓進(jìn)燒瓶，然后打開(kāi)止水夾，可以看到燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉
．
③NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a：b=
4：1
4：1
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為
0.036
0.036
mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案