【題目】(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2 △H <0。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________。
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=_________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”或“ <”)。
【答案】 1.88×10-4 mol/(L·s) C、D -41.8 b 8/3 <
【解析】(1)本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、勒夏特列原理,①前2s消耗NO的濃度為(10×10-4-2.5×10-4)mol·L-1=7.5×10-4mol·L-1,生成N2的濃度為7.5×10-4/2mol·L-1=3.75×10-4mol·L-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式,v(N2)=3.75×10-4/2mol/(L·s)≈1.88×10-4 mol/(L·s);②A、催化劑只加快反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡的移動無影響,故A錯誤;B、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,NO的轉(zhuǎn)化率降低,故B錯誤;C、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低體系溫度,平衡向正反應(yīng)方向進行,NO的轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;D、縮小容器的體積,相當增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;(2)考查蓋斯定律的應(yīng)用和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),②2NO(g)+O2(g)2NO2(g),根據(jù)目標反應(yīng)方程式,(①-②)/2,得出△H=(-196.6+113.0)/2kJ·mol-1=-41.8kJ·mol-1;a、根據(jù)反應(yīng)方程式,推出反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故a錯誤;b、NO2為紅棕色氣體,其余均為無色氣體,因此當氣體顏色不再改變,說明反應(yīng)達到平衡,故b正確;c、根據(jù)反應(yīng)方程式,生成SO3和NO的物質(zhì)的量相等,即任何時刻,SO3和NO物質(zhì)的量都相等,因此SO3和NO的體積比保持不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故c錯誤;d、生成NO2和消耗SO3,反應(yīng)都是向逆反應(yīng)方向進行,不能說明反應(yīng)達到平衡,故d錯誤;令NO2的物質(zhì)的量為1mol,SO2的物質(zhì)的量為2mol,
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始: 1 2 0 0
變化: x x x x
平衡: 1-x 2-x x x,根據(jù)信息,測的上述反應(yīng)平衡時NO2和SO2的體積比為1:6,相同條件下,體積比等于物質(zhì)的量之比,即(1-x):(2-x) =1:6,解得x=4/5,平衡常數(shù)K= ,代入數(shù)值,解得K=8/3;(3)考查勒夏特列原理,等壓下,溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即△H<0。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,裝置Ⅰ為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
(1)b處應(yīng)通入_____(填“CH3OH”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________;
(2)電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______________;
(3)若銅電極質(zhì)量減小6.4 g,則消耗標況下的O2的體積為_____________________。
(4)若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液,則在工作過程中H+ 移向______電極(填“a”或“b”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.在標準狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D.在標準狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多酶片中含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶,具有輔助消化的作用.其片劑是糖衣片,這樣制作的目的是( )
A. 補充體內(nèi)糖類物質(zhì)的供給
B. 防止胃液的消化
C. 經(jīng)唾液消化后即可迅速起作用
D. 使其中各種酶緩慢的起作用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D.在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是硫酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀1為氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中:Al2O3→Al可選用熱分解法
D. 反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
下列有關(guān)元素與化合物的敘述,正確的是( )
A. 糖類和脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O
B. 自由水是細胞結(jié)構(gòu)的重要成分
C. 淀粉和糖原都是細胞內(nèi)的儲能物質(zhì)
D. RNA是細胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com