寫出下列變化的化學(xué)方程式.
(1)由丙烯為原料合成聚丙烯:
 

(2)葡萄糖發(fā)酵制乙醇:
 

(3)硬脂酸甘油酯(硬脂酸:C17H35COOH)的皂化反應(yīng):
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書寫,烯烴,葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)丙烯分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳;
(3)硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解生成硬脂酸鹽和甘油.
解答: 解:(1)聚丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(2)葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳,葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為:C6H12O6 
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑,
故答案為:C6H12O6 
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑;
(3)硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式為:;
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,注意書寫化學(xué)方程式一定要按規(guī)范的步驟書寫,需掌握加聚反應(yīng)原理,能夠正確書寫常見有機(jī)反應(yīng)方程式,注意有機(jī)反應(yīng),副反應(yīng)多,在化學(xué)方程式中用→表示.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)對(duì)膠體知識(shí)認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A、溶液是電中性的膠體是帶電荷的
B、向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水,可制取氫氧化鐵膠體
C、葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),屬于膠體
D、一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者沒有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B、0.1mol/L CH3COONa溶液與水按1:99的體積比混合后,溶液的pH為3
C、FeO是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣里受熱,能迅速被氧化成Fe2O3
D、Ksp(AB2)小于Ksp(CD),說明AB的溶解度小于CD的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

土壤膠體顆粒帶負(fù)電荷,因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的是( 。
A、硫銨B、氯化銨
C、碳銨D、硝酸銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出溶液中與H2A有關(guān)的電離方程式
 

(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="5x4dkwy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
mol?L-1
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
;pH由大到小的順序?yàn)?div id="i4nh01n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104,V1與V2的大小關(guān)系為
 
(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后,所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.
(1)求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量;
(2)產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請(qǐng)回答下列問題:
①HA是
 
(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是
 
 (填字母).
A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-
C.c(H+)與c(OH-)的乘積     D.c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a.及時(shí)分離出NO2氣體  
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度  
d.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.求:
(1)濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度.
(2)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為
 

(3)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是
 

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