Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

Answer 1

C

解析試題分析：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由
Mg²⁺+2OH^-＝Mg（OH）₂↓可知，
1    2
x   amol
解得x＝0.5amol
由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓可知
1   1
bmol y
解得y＝bmol
忽略溶液中的H⁺和OH^-由電荷守恒知
溶液中K⁺的物質(zhì)的量為（b－0.5a）×2mol＝（2b－a）mol
又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K⁺的物質(zhì)的量為2（2b－a）mol
則原混合溶液中鉀離子的濃度為mol·L^-1，所以答案選D。
考點(diǎn)：考查溶液中根據(jù)方程式進(jìn)行的離子濃度的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確信息中恰好使離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后利用離子之間的反應(yīng)、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算即可解答。