17．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，強堿溶液中含大量的氫氧根離子，結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：強酸溶液中含大量的氫離子，強堿溶液中含大量的氫氧根離子，
A．堿溶液中不能大量存在Fe3+，故A不選；
B．酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．堿溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的復分解反應，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假設硼元素的相對原子質(zhì)量為10.2，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將10g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=1，y=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
A．為檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再加入AgNO3溶液觀察顏色變化
B．為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有NaOH溶液的試管中
C．為檢驗醛基的存在，先向試管中加入2mL2%的NaOH溶液和數(shù)滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
D．為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應
C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣、氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解）
（2）所得H2在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（　　）
A．改變反應物用量B．增大壓強C．增大體積D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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