Question

10．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1  Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO^-₂+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中氧化劑是Ni²⁺，被氧化元素是P．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1molP，同時(shí)有3mol H₂PO₃^-生成．

Answer 1

分析 （1）鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)確定物質(zhì)的量之間的關(guān)系．

解答 解：（1）反應(yīng)①中鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應(yīng)為Ni²⁺+H₂PO₂^-+1H₂O═Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案為：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
（2）反應(yīng)式①中Ni的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Ni²⁺，P元素的化合價(jià)升高，所以被氧化元素是P，故答案為：Ni²⁺；P；
（3）1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2mol；
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1molNi會(huì)生成1molH₂PO₃^-，若生成1molP會(huì)生成2molH₂PO₃^-，共生成3molH₂PO₃^-，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平以及電子守恒的計(jì)算，注意題目信息的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．