Question

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，戊是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性．乙是一種常見的揮發(fā)性酸，丁為無色氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（2）若甲是一種紫紅色單質(zhì)，乙是一種常見的難揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的丁是無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，將過量丁氣體通入到石蕊溶液中，將看到的現(xiàn)象為：溶液變紅
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體甲和固體乙的反應(yīng)制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則甲、乙為：NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室通常如何證明有丙生成：濕潤的紅色石蕊試紙．
（4）若甲為常見有色氣體單質(zhì)，乙為強(qiáng)堿，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O已知丙由三種元素組成，其電子式．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，戊是一種無色無味的液體，考慮戊為H₂O．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性，則甲為Fe₃O₄，乙是一種常見的揮發(fā)性酸，丁為無色氣體，乙為HNO₃，丁為NO，丙為Fe（NO₃）₃；
（2）若甲是一種紫紅色單質(zhì)，則甲為Cu，乙是一種常見的難揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的丁是無色氣體，乙為硫酸，丁為二氧化硫；
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體甲和固體乙的反應(yīng)制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣制備氨氣的反應(yīng)，可以利用氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)氨氣；
（4）若甲為常見有色氣體單質(zhì)，乙為強(qiáng)堿，甲為氯氣，乙為NaOH，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，丙由三種元素組成，則丙為NaClO．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，戊是一種無色無味的液體，考慮戊為H₂O．
（1）若甲是一種黑色晶體，且具有磁性，則甲為Fe₃O₄，乙是一種常見的揮發(fā)性酸，丁為無色氣體，乙為HNO₃，丁為NO，丙為Fe（NO₃）₃，反應(yīng)離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（2）若甲是一種紫紅色單質(zhì)，則甲為Cu，乙是一種常見的難揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的丁是無色氣體，乙為硫酸，丁為二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫通入到石蕊溶液中，溶液變紅，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；溶液變紅；
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體甲和固體乙的反應(yīng)制備氣體丙，丙是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨、氫氧化鈣制備氨氣的反應(yīng)，可以利用氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)氨氣，
故答案為：NH₄Cl、Ca（OH）₂；濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）若甲為常見有色氣體單質(zhì)，乙為強(qiáng)堿，甲為氯氣，乙為NaOH，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，丙由三種元素組成，則丙為NaClO，電子式為，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．