15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH-+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

分析 A．氫氧化鋁為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
D．反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯誤；
B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)，離子方程式：Ca2++2OH-+2CO2═Ca2++2HCO3-，故C錯誤；
D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為三頸瓶．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（答出其中兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
B．常溫下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度
C．純水在100℃時的pH和25℃時的pH
D．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH值大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子內(nèi)含有4個碳碳雙鍵
B．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
C．淀粉水解與纖維素水解時所生成的最終產(chǎn)物不相同
D．油脂可以與NaOH溶液發(fā)生皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．右圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A．t1時，v正＞v逆B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2-t3，反應(yīng)停止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6．在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質(zhì)量D．密度

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