Question

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應（反應A），其逆反應是水解反應（反應B）；反應可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過程如圖所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是CE（填字母）．
（2）按要求寫出下列化學術語
ⅰ．已知在一定的條件下2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，則類比寫出CH₃CH（OH）CH₂CH₃發(fā)生同樣類型反應的化學方程式2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→+H₂O，反應類型為取代反應；
ⅱ．寫出A（）發(fā)生下列反應的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）A、B均為取代反應，C、E中羰基轉(zhuǎn)化為-OH，則C、E均發(fā)生加成反應，D、F中-OH轉(zhuǎn)化為羰基；
（2）i．、發(fā)生取代反應生成醚；
ⅱ．①-OH、-COOH均與K反應；
②碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應；
ⅲ．1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為2a，則斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量��；
ⅳ．Ag為不活潑金屬，加熱氧化銀生成Ag．

解答 解：（1）A反應，乙酸中的羥基被CH₃CH₂O-取代生成乙酸乙酯，該反應屬于取代反應；
B中乙酸乙酯水解為A的逆反應，屬于取代反應；
C反應，乙酸中碳氧雙鍵打開，與乙醇發(fā)生加成，屬于加成反應；
E中，乙酸乙酯和水發(fā)生加成反應；
F中，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于消去反應；
D反應產(chǎn)物乙酸中含有碳氧雙鍵，E反應中生成乙酸乙酯中含有碳氧雙鍵，所以這兩反應屬于消去反應；
故答案為：CE；
（2）�。�由2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，則類比CH₃CH（OH）CH₂CH₃發(fā)生同樣類型反應的化學方程式為 2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→+H₂O，為取代反應，
故答案為：2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→+H₂O；取代反應；
ⅱ．①-OH、-COOH均與K反應，反應方程式為，
故答案為：；
②碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應，反應方程式為，
故答案為：；
ⅲ．1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為2a，則斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少2akJ，故答案為：少；2a；
ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑，故答案為：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．