下列離子中最易給出電子的是 

A．Fe2+

B．Cu2+

C．Br-

D．Cl-

A


解析:

易給出電子的還原性強，根據(jù)金屬活動順序表明顯還原性Fe2+＞Cu2+，Br-、Cl-，還原性Br-＞Cl-由反應(yīng)Br2+2Fe2+====2Br-+2Fe3+知還原性Fe2+＞Br-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。

（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      

                                                            。

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

 

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