下列離子中最易給出電子的是
A.Fe2+
B.Cu2+
C.Br-
D.Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷(解析版) 題型:填空題
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料,據(jù)此完成下列要求。
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
(1)預測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為 (填元素符號);估計鈣元素的電負性的取值范圍: <X< 。
(2)簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
。
(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為 ;上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為 。
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