Question

有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉  B、硫酸  C、硫酸鋇固體   D、蔗糖   E、二氧化碳  F、液態(tài)氯化氫    G、銅    H、氫氧化鈣溶液   I、碳酸鈉固體  J、醋酸
（1）下列物質(zhì)中，能導電的是

 

，（填序號，下同）屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

，
（2）將少量的E通入H中，反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出B和I在水中反應的離子方程：

 

．
（4）寫出J的水中的電離方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應專題

分析：（1）存在自由移動的帶電粒子的物質(zhì)能夠?qū)щ�；電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡�是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應生成碳酸鈣和水，依據(jù)化學方程式書寫離子反應方程式；
（3）硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（4）醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子．

解答： 解：（1）A、熔融氯化鈉，有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；
B、H₂SO₄只存在硫酸分子不導電；硫酸水溶液能導電，為自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質(zhì)；
C、硫酸鋇固體，沒有自由移動的離子不導電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質(zhì)；
E、二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，
F、液態(tài)氯化氫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；溶液中有自由移動的氯離子和氫離子，所以，它是電解質(zhì)；   
G、銅是金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
H、氫氧化鈣溶液，溶液中有自由移動的鈣離子和氫氧根離子，能導電；但氫氧化鈣溶液，是混合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
I、碳酸鈉固體是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子導電，碳酸鈉是電解質(zhì)；
J、醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸中不存在自由移動的離子，醋酸不導電；
根據(jù)以上分析可知，能夠?qū)щ姷臑椋篈GH；屬于電解質(zhì)的為：ABCFIJ；屬于非電解質(zhì)的為：DE，
故答案為：AGH；ABCFIJ；DE；
（2）二氧化碳與氫氧化鈣溶液在常溫下反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氫氧化鈣溶液在書寫離子反應方程式時，應拆寫，所以反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（3）H₂SO₄是強酸，碳酸鈉與硫酸在溶液中反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）醋酸在溶液中存在電離平衡，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及離子方程式的書寫原則，明確電離方程式概念及書寫方法．