【題目】下列說法或表示方法正確的是(  )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)= BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽所含能量比硫固體高,所以,等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,選項A錯誤;

B.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1,氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為:H2g+O2g=H2OlH=-285.8 kJ/mol,選項B錯誤;

C.反應(yīng)中固體生成氣體,S0,在常溫下能自發(fā)進行,G=H-TS0,故ΔH<0,選項C正確;

D.已知中和熱為57.3kJmol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1mol NaOH的溶液混合,由于濃硫酸溶解會放出熱量,所以放出的熱量要大于57.3kJ,選項D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.證明溫度對平衡移動的影響

C.驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.驗證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:

甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+NO3均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。

(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。

實驗I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。

實驗Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實驗情況,用離子方程式表示Fe3+Fe2+、Ag+Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________

(4)丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進一步探究:

K剛閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn),此時石墨作_________,(填正極負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填><)。

②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填><)。

③由上述①②實驗,得出的結(jié)論是:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ·mol1

下列說法正確的是(

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.③過程,是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.④過程,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是(

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12)烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物BCD。C的結(jié)構(gòu)簡式是BD分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E。以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如下所示。

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________H的結(jié)構(gòu)簡式是________________

2B轉(zhuǎn)化為F屬于________反應(yīng),B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。

3)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________ 。

41.16 g H與足量NaHCO3作用,標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO2的體積是______mL。

5)寫出反應(yīng)的方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________

(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進行的操作是_______

(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率

c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6


回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___。已知:K1000K800,則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(吸熱放熱”);

(2)已知在800℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O)

Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為__℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P()。下列說法錯誤的是

A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

B.A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過程沒有小分子生成

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中所有碳原子不可能共面

D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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