Question

2．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 元素非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl＞H₂S
• B． 碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO₂分子中有4個(gè)σ鍵
• C． 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
• D． Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na

Answer 1

分析 A．最高價(jià)元素化合物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；
B．每個(gè)CO₂分子中有2個(gè)σ鍵；
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子各軌道為半滿、全滿、全空時(shí)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的．

解答 解：A．判斷元素非金屬性強(qiáng)弱不能依據(jù)無(wú)氧酸酸性強(qiáng)弱，應(yīng)依據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)CO₂分子中有2個(gè)σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg元素原子2s軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：Mg＞Al＞Na，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查較為綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、電負(fù)性、電離能等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本知識(shí)的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度大不，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．