Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

Answer 1

A、有效碰撞是原子結(jié)合形成新分子的過(guò)程，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，故A正確；
B、正反應(yīng)進(jìn)行程度大說(shuō)明該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，但不能決定反應(yīng)速率，這要看改變的條件，舉個(gè)例子：氮?dú)浜铣砂敝蠳₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，假設(shè)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中不改變各物質(zhì)的物質(zhì)的量，當(dāng)達(dá)到平衡態(tài)時(shí)，降低溫度，根據(jù)勒沙特列原理，反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行以減弱溫度降低的程度；但是由于溫度的降低，導(dǎo)致分子能量的降低，致使反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，故C正確；
D、平衡是指正逆反應(yīng)速率相等，如果速率不等了平衡自然就會(huì)移動(dòng)，即化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)速率一定變化，故D正確．
故選B．