【題目】某學生在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,錯將其當做氯酸鉀,向其中加入了二氧化錳,測得混合物總質量為400g,其中鉀元素的質量分數(shù)為19.5%,放入試管中加熱一段時間后,將所得固體加入足量水攪拌、過濾后,經(jīng)實驗測定得到只含一種溶質的濾液,則該同學加入的MnO2有多少克()
A.84gB.32gC.87gD.197g
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【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子,B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個,則A、B形成化合物可能是
A. 離子化合物AB
B. 離子化合物B2A3
C. 離子化合物B(AO3)2
D. 離子化合物A2BO3
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
(1)該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的___________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應的離子方程式為__________________。
(3)為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學準備了以下試劑:①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內,再加入_____(選填一個序號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________;
B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________。
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【題目】分子式為C4H6O5的有機物A有如下性質( )
①1mol A+2mol NaOH→正鹽,②A+RCOOH或ROH有香味的物質(R為烴基),③1mol A1.5mol氣體,④A的分子內脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色.
根據(jù)以上信息,對A的結構判斷錯誤的是( )
A.肯定沒有碳碳雙鍵
B.有兩個羧基
C.肯定有醇羥基
D.有RCOOR'結構
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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?偡磻幕瘜W方程式為 。
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H=___________________。
(3)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。
①平衡常數(shù)KA KB
②T K時,某密閉容器發(fā)生上述反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內,不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低 B.A反應的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加 D.B反應的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,則0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考慮第二步水解和H2O的電離)
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【題目】關于化學平衡常數(shù)的敘述,正確的是( )
A.只與化學反應方程式本身和溫度有關
B.只與反應的溫度有關
C.與化學反應本身和溫度有關,并且會受到起始濃度的影響
D.只與化學反應本身有關,與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)
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