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根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O
 
；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：離子反應的實質是：可以表示一類化學反應；
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化銅與強酸反應；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氫鈉與強酸反應．
解答： 解：（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化銅與強酸反應，反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氫鈉與強酸反應，反應方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
點評：本題考查學生離子反應的實質和離子方程式書寫化學方程式知識，可以根據所學知識進行回答，難度并不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，關于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿佛加德常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數為NA的O2與CH3OH的混合物質量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應，生成11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D、在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于1mol?L-1的硫酸溶液的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、10ml該濃度硫酸加水稀釋至100ml后濃度變?yōu)?.1ml/l
B、10ml該濃度硫酸可與0.01molNaOH完全反應
C、1L該溶液中含溶質98g
D、從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）元素④與⑥形成的氣體化合物中，元素④的雜化方式為
 
，氣體化合物分子空間構型為
 
；
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：
 
；
反應過程中的離子方程式為
 
．
（3）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為
 
．
（4）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為
 
．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為
 
g?cm-3．（該金屬原子的質量為a g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2和Cl2一樣，可作引用水的消毒劑，且這兩種消毒劑的消毒原理都可看作是與水反應生成Cl-和原子態(tài)氧，起消毒作用的是原子態(tài)氧，因為它具有強氧化性．據此計算同質量的ClO2和Cl2消毒效率之比為（　　）
A、1：2B、5：2
C、1：1D、2.63：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應產生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g．則氣體A的成分可能是（　�。�
A、0.2mol NO和0.1mol NO2
B、0.3 mol NO
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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